У яких продуктах міститься водень. Водень у природі (0,9% у Земній корі). Дивитись що таке "водень" в інших словниках

Історія відкриття:

Починаючи з XV століття багато дослідників відзначали виділення пального газу при взаємодії кислот з металами. Перший докладний опис водню під назвою "горюче повітря" та "дефлогістоване повітря" дав англійський хімік Генрі Кавендіш у 1766 році. В 1783 Антуан Лавуазьє довів що водень входить до складу води і включив його в свою таблицю хімічних елементів під назвою hydrogen (що породжує воду). Російську назву "водень" запропонував хімік М. Ф. Соловйов в 1824 - за аналогією з "киснем" М.В. Ломоносова.

Знаходження в природі та отримання:

Перед водню припадає близько 92% всіх атомів Всесвіту. Він основна складова речовини зірок і міжзоряного газу, як сполук утворює атмосферу багатьох планет. На Землі частка атомів водню 17%, він входить до складу найпоширенішої речовини - води, до складу сполук, що утворюють живі організми, де частка його атомів близько 50%. У той самий час масова частка водню Землі (земна кора + гидросфера) близько 1,5%
p align="justify"> Основним методом отримання водню в лабораторії є взаємодія металів (Zn, Fe) з розведеними кислотами, а також електроліз розчинів лугів. У промисловості водень одержують при електролізі розчинів солей (NaCl), конверсією або каталітичним окисненням метану, при крекінгу або риформінгу вуглеводнів (нафтопереробка).
Конверсія метану: CH 4 + H 2 O CO + 3H 2

Фізичні властивості:

Водень зустрічається у вигляді трьох ізотопів, які мають індивідуальні назви та символи: 1 H – протий (Н), 2 Н – дейтерій (D), 3 Н – тритій (T). Природний водень містить 99,99% протию та 0,01% - дейтерію. Тритій міститься у природі у дуже малих кількостях, він радіоактивний із періодом напіврозпаду 12,32 років.
Проста речовина H 2 найлегший газ, без кольору, запаху і смаку, температура плавлення -259,1, кипіння -252,8°C, малорозчинний у воді - 18,8 мл/л. Водень добре розчинний у багатьох металах (850 об'ємів на 1 об'єм Pd), здатний легко дифундувати через металеві мембрани.
Важкий водень D 2 має вдвічі більшу щільність і дещо вищі температури плавлення та кипіння (-254,5°C та -249,5°C)

Хімічні властивості:

При нормальних температурах водень реагує лише з дуже активними металами (напр. з кальцієм) і неметалами: фтором (без освітлення, з вибухом), хлором (на світлі, з вибухом). З більшістю неметалів реагує при нагріванні (з киснем реакція протікає під час запалювання миттєво). Суміш кисню з воднем 1:2 називається "гримким газом". Має яскраво виражені відновлювальні властивості, відновлюючи оксиди металів: заліза, міді, свинцю, вольфраму і т.д. У присутності каталізаторів (Pt, Ni) приєднується по зв'язках кратних органічних сполук (реакція гідрування).

Найважливіші сполуки:

Оксид водню, H 2 O- вода – безбарвна рідина, без кольору, без запаху, без смаку. Аномальні фізичні властивості води (Тпл = 0 ° С, Ткіп = 100 ° С) обумовлені утворенням міжмолекулярних водневих зв'язків. Є амфолітом, дисоціюючи з утворенням іонів гідроксонію та гідроксид-іонів, проте ступінь дисоціації 1,8*10 -16 , тому чиста вода майже не проводить електричний струм.
Вода - дуже реакційна речовина. Основні реакції:
- реакції з'єднання з оксидами активних металів та неметалів, з утворенням відповідних гідроксидів основного чи кислотного характеру;
- реакції гідролізу (оборотного та незворотного) багатьох неорганічних та органічних речовин;
- Реакції гідратації - Приєднання води по кратним зв'язкам органічних сполук.

Пероксид водню - H 2 O 2- Безбарвна сиропоподібна рідина, без кольору, без запаху, з неприємним металевим смаком. У максимальній концентрації - рідина (з щільністю близько 1,5 г/см3), Тпл -0,43°C, Ткіп 150°C. У воді, етиловому спирті, етиловому ефірі розчиняється у будь-яких співвідношеннях.
У концентрованих розчинах пероксид водню нестійкий, розкладається на воду та кисень із вибухом. Викликає сильні опіки.
Зазвичай застосовується як розведених (3%-30%) розчинів. Окислювач? на чому використано його застосування як відбілювача, дезінфікуючого засобу тощо. У природі зустрічається у нижніх шарах атмосфери, в атмосферних опадах.

Іонні гідриди - MH x- з'єднання водню з лужними та лужноземельними металами, де водень має ступінь окислення -1. Солеподібні тверді речовини. Відновлювачі. Водою та кислотами розкладаються з виділенням водню: NaH + H 2 O → NaOH + H 2

Гіридиди ковалентні - H x X- з'єднання водню з неметалами, де водень має ступінь окиснення +1. Гази, багато отруйних. Відновлювачі за рахунок неметалу. Властивості змінюються від інертних (метан) до кислотних (галогенводні). Аміак NH 3 і, слабше, фосфін PH 3 виявляють основні властивості. За винятком галогенводнів горючи з утворенням відповідних оксидів.

Застосування:

Одне з перших застосувань водню – літальні апарати легші за повітря: повітряні кулі та дирижаблі. Через високу пожежну небезпеку водню це застосування було припинено, за винятком метеозондів.

Атомарний водень використовується для атомно-водневого зварювання. Рідкий водень - один із видів ракетного палива. У воднево-кисневих паливних елементах водень використовується для безпосереднього перетворення енергії хімічної реакції на електричну.

Як відновник при отриманні деяких металів для отримання твердих жирів гідруванням рослинних масел. У хімічній промисловості - одержання аміаку, хлороводню та ін.

Пероксид водню: 3% розчин застосовують в медицині, косметології, в промисловості для відбілювання соломи, пір'я, клею, хутра, шкіри і т.д., 60% розчин застосовують для відбілювання жирів і масел. Сильно концентровані розчини (85-90%) у суміші з деякими горючими речовинами застосовуються для отримання вибухових сумішей, як окислювач у ракетних та торпедних двигунах.

Дейтерид літію-6: як джерело дейтерію та тритію в термоядерній зброї (воднева бомба).

Новікова О., Пасюк О.
ТюмДУ, 502 група, 2013 р.

Джерела:
Водень // Вікіпедія. URL: http://ua.wikipedia.org/?oldid=55655584
Водень // Онлайн Енциклопедія Навколишній світ. URL: http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/VODOROD.html (дата звернення: 23.05.2013).
Бджолкіна Г.В. Урок №24. Водень// ХіМуЛя.com URL: https://sites.google.com/site/himulacom/ (дата звернення: 23.05.2013).

Водень

ВОДОРОД-а; м.Хімічний елемент (H), легкий газ без кольору та запаху, що утворює у поєднанні з киснем воду.

◁ Водневий, -а, -е. Перші сполуки. Перші бактерії. В-а бомба(бомба величезної руйнівної сили, вибухова дія якої ґрунтується на термоядерній реакції). Водневий, -а, -ое.

водень

(Лат. Hydrogenium), хімічний елемент VII групи періодичної системи. У природі зустрічаються два стабільні ізотопи (протий і дейтерій) і один радіоактивний (тритій). Молекула двоатомна (Н2). Газ без кольору та запаху; густина 0,0899 г/л, tстос - 252,76°C. Поєднується з багатьма елементами, з киснем утворює воду. Найпоширеніший елемент космосу; становить (у вигляді плазми) понад 70% маси Сонця та зірок, основна частина газів міжзоряного середовища та туманностей. Атом водню входить до складу багатьох кислот та основ, більшості органічних сполук. Застосовують у виробництві аміаку, соляної кислоти, для гідрогенізації жирів та ін, при зварюванні та різанні металів. Перспективний як пальне (див. Воднева енергетика).

ВОДОРОД

ВОДОРОД (лат. Hydrogenium), H, хімічний елемент з атомним номером 1, атомна маса 1,00794. Хімічний символ водню Н читається нашій країні «аш», як вимовляється ця літера французькою.
Природний водень складається із суміші двох стабільних нуклідів. (див.НУКЛІД)з масовими числами 1,007825 (99,985 % у суміші) та 2,0140 (0,015 %). Крім того, у природному водні завжди присутні мізерні кількості радіоактивного нукліду - тритію (див.ТРІТІЙ) 3 Н (період напіврозпаду Т 1/2 12,43 року). Так як в ядрі атома водню міститься лише 1 протон (менше в ядрі атома елемента протонів бути не може), то іноді кажуть, що водень утворює природну нижню межу періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва (хоча сам елемент водень розташований у верхній частині таблиці). Елемент водень розташований у першому періоді таблиці Менделєєва. Його відносять і до 1-ї групи (групи ІА лужних металів. (див.ЛУЖНІ МЕТАЛИ)), і до 7-ї групи (групі VIIA галогенів (див.ГАЛОГЕНИ)).
Маси атомів у ізотопів водню різняться між собою дуже сильно (в рази). Це призводить до помітних відмінностей у їх поведінці у фізичних процесах (дистиляція, електроліз та ін) і до певних хімічних відмінностей (відмінності у поведінці ізотопів одного елемента називають ізотопними ефектами, для водню ізотопні ефекти є найбільш суттєвими). Тому на відміну від ізотопів решти елементів ізотопи водню мають спеціальні символи і назви. Водень з масовим числом 1 називають легким воднем або протиєм (лат. Protium, від грецького protos - перший), позначають символом Н, а його ядро називають протоном (див.ПРОТОН (елементарна частка), символ нар. Водень з масовим числом 2 називають важким воднем, дейтерієм (див.ДЕЙТЕРІЙ)(лат Deuterium, від грецького deuteros – другий), для його позначення використовують символи 2 Н, або D (читається «де»), ядро d – дейтрон. Радіоактивний ізотоп з масовим числом 3 називають надважким воднем, або тритієм (лат. Tritum, від грецького tritos - третій), символ 2 Н або Т (читається "ті"), ядро t - тритон.
Конфігурація єдиного електронного шару нейтрального незбудженого атома водню s 1 . У сполуках виявляє ступеня окиснення +1 і, рідше, -1 (валентність I). Радіус нейтрального атома водню 0,024 нм. Енергія іонізації атома 13,595 еВ, спорідненість до електрона 0,75 еВ. За шкалою Полінг електронегативність водню 2,20. Водень належить до неметалів.
У вільному вигляді – легкий горючий газ без кольору, запаху та смаку.
Історія відкриття
Виділення пального газу при взаємодії кислот і металів спостерігали в 16 і 17 століттях на зорі становлення хімії як науки. Знаменитий англійський фізик та хімік Г. Кавендіш (див.Кавендіш Генрі) 1766 року досліджував цей газ і назвав його «горючим повітрям». При спалюванні «горюче повітря» давало воду, але відданість Кавендіша теорії флогістону (див.Флогістон)завадила йому зробити правильні висновки. Французький хімік А. Лавуазьє (див.Лавуазье Антуан Лоран)спільно з інженером Ж. Меньє (див.МЕНЬЄ Жан Батіст Марі Шарль), використовуючи спеціальні газометри, в 1783 р. здійснив синтез води, а потім і її аналіз, розклавши водяну пару розпеченим залізом. Таким чином він встановив, що «горюче повітря» входить до складу води і може бути отримано з неї. У 1787 Лавуазьє дійшов висновку, що «горюче повітря» є простою речовиною, і, отже, належить до хімічних елементів. Він дав йому назву hydrogene (від грецького hydor – вода і gennao – народжую) – «що народжує воду». Встановлення складу води поклало край «теорії флогістону». Російське найменування «водень» запропонував хімік М. Ф. Соловйов (див.СОЛОВ'ЄВ Михайло Федорович)в 1824. На рубежі 18 і 19 століть було встановлено, що атом водню дуже легкий (порівняно з атомами інших елементів), і вага (маса) атома водню була прийнята за одиницю порівняння атомних мас елементів. Масі атома водню приписали значення 1.
Знаходження у природі
На частку водню припадає близько 1% маси земної кори (10 місце серед усіх елементів). У вільному вигляді водень нашій планеті мало зустрічається (його сліди є у верхніх шарах атмосфери), але у складі води поширений Землі майже повсюдно. Елемент водень входить до складу органічних та неорганічних сполук живих організмів, природного газу, нафти, кам'яного вугілля. Він міститься, зрозуміло, у складі води (близько 11% за масою), у різних природних кристалогідратах і мінералах, у складі яких є одна або кілька гідроксогруп ВІН.
Водень як елемент домінує у Всесвіті. На його частку припадає близько половини маси Сонця та інших зірок, він присутній у атмосфері низки планет.
Отримання
Водень можна отримати багатьма способами. У промисловості для цього використовують природні гази, а також гази, що отримуються під час переробки нафти, коксування та газифікації вугілля та інших палив. При виробництві водню з природного газу (основний компонент - метан) проводять його каталітичну взаємодію з водяною парою та неповне окислення киснем:
CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 і CH 4 + 1/2 O 2 = CO 2 + 2H 2
Виділення водню з коксового газу та газів нафтопереробки засноване на їх зрідженні при глибокому охолодженні та видаленні із суміші газів, що скраплюються легше, ніж водень. За наявності дешевої електроенергії водень одержують електролізом води, пропускаючи струм через розчини лугів. У лабораторних умовах водень легко отримати взаємодією металів із кислотами, наприклад, цинку із соляною кислотою.
Фізичні та хімічні властивості
За звичайних умов водень - легкий (щільність за нормальних умов 0,0899 кг/м 3 ) безбарвний газ. Температура плавлення –259,15 °C, температура кипіння –252,7 °C. Рідкий водень (при температурі кипіння) має щільність 70,8 кг/м 3 і є найлегшою рідиною. Стандартний електродний потенціал Н 2 /Н - у водному розчині приймають рівним 0. Водень погано розчинний у воді: при 0 °C розчинність становить менше 0,02 см 3 /мл, але добре розчинний у деяких металах (губчасте залізо та інших), особливо добре - у металевому паладії (близько 850 об'ємів водню в 1 об'ємі металу). Теплота згоряння водню дорівнює 143,06 МДж/кг.
Існує як двоатомних молекул Н 2 . Константа дисоціації Н 2 на атоми при 300 К 2,56 · 10 -34. Енергія дисоціації молекули Н2 на атоми 436 кДж/моль. Міжядерна відстань у молекулі Н 2 0,07414 нм.
Оскільки ядро кожного атома Н, що входить до складу молекули, має свій спин (див.СПІН), то молекулярний водень може бути у двох формах: у вигляді ортоводорода (о-Н 2) (обидва спина мають однакову орієнтацію) й у формі параводню (п-Н 2) (спини мають різну орієнтацію). При звичайних умовах нормальний водень є сумішшю 75% про-Н 2 і 25% п-Н 2 . Фізичні властивості п-і про-Н2 трохи різняться між собою. Так, якщо температура кипіння чистого про-Н 2 20,45 К, то чистого п-Н 2 - 20,26 К. Перетворення про-Н 2 п-Н 2 супроводжується виділенням 1418 Дж/моль теплоти.
У науковій літературі неодноразово висловлювалися міркування про те, що при високих тисках (вище 10 ГПа) і при низьких температурах (близько 10 К і нижче) твердий водень, який зазвичай кристалізується в гексагональній решітці молекулярного типу, може переходити в речовину з металевими властивостями, можливо, навіть надпровідник. Однак поки що однозначних даних про можливість такого переходу немає.
Висока міцність хімічного зв'язку між атомами в молекулі Н 2 (що, наприклад, використовуючи метод молекулярних орбіталей, можна пояснити тим, що в цій молекулі електронна пара знаходиться на зв'язувальній орбіталі, а орбіталь, що розпушує, електронами не заселена) призводить до того, що при кімнатній температурі газоподібний водень хімічно малоактивний Так, без нагрівання при простому змішуванні водень реагує (з вибухом) тільки з газоподібним фтором:
H2+F2=2HF+Q.
Якщо суміш водню і хлору при кімнатній температурі опромінити ультрафіолетовим світлом, спостерігається негайне утворення хлороводню НСl. Реакція водню з киснем відбувається з вибухом, якщо суміш цих газів внести каталізатор - металевий паладій (або платину). При підпалюванні суміш водню та кисню (так званий гримучий газ (див.ГРІМКИЙ ГАЗ)) вибухає, при цьому вибух може відбутися у сумішах, у яких вміст водню становить від 5 до 95 об'ємних відсотків. Чистий водень на повітрі або в чистому кисні спокійно горить з великою кількістю теплоти:
H 2 + 1/2O 2 = Н 2 Про + 285,75 кДж/моль
З іншими неметалами та металами водень якщо і взаємодіє, то лише за певних умов (нагрівання, підвищений тиск, присутність каталізатора). Так, з азотом водень оборотно реагує при підвищеному тиску (20-30 МПа і більше) та при температурі 300-400 °C у присутності каталізатора - заліза:
3H2+N2=2NH3+Q.
Також тільки при нагріванні водень реагує з сіркою з утворенням сірководню H 2 S, з бромом - з утворенням бромоводню НBr, з йодом - з утворенням іодоводу НI. З вугіллям (графітом) водень реагує з утворенням суміші вуглеводнів різного складу. З бором, кремнієм, фосфором водень безпосередньо не взаємодіє, з'єднання цих елементів з воднем отримують непрямими шляхами.
При нагріванні водень здатний вступати в реакції з лужними, лужноземельними металами та магнієм з утворенням сполук з іонним характером зв'язку, у складі яких міститься водень у ступені окислення –1. Так, при нагріванні кальцію в атмосфері водню утворюється солеподібний гідрид складу СаН2. Полімерний гідрид алюмінію (AlH 3) x - один із найсильніших відновників - отримують непрямими шляхами (наприклад, за допомогою алюмінійорганічних сполук). З багатьма перехідними металами (наприклад, цирконієм, гафнієм та ін) водень утворює сполуки змінного складу (тверді розчини).
Водень здатний реагувати не тільки з багатьма простими, але і складними речовинами. Насамперед треба відзначити здатність водню відновлювати багато металів із їх оксидів (такі, як залізо, нікель, свинець, вольфрам, мідь та інших.). Так, при нагріванні до температури 400-450 °C і вище відбувається відновлення заліза воднем з будь-якого оксиду, наприклад:
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O.
Слід зазначити, що відновити воднем з оксидів можна лише метали, які у ряді стандартних потенціалів за марганцем. Більш активні метали (у тому числі марганець) до металу з оксидів не відновлюються.
Водень здатний приєднуватися за подвійним або потрійним зв'язком до багатьох органічних сполук (це - так звані реакції гідрування). Наприклад, у присутності нікелевого каталізатора можна здійснити гідрування етилену 2 Н 4 , причому утворюється етан 2 Н 6:
2 Н 4 + Н 2 = З 2 Н 6 .
Взаємодією оксиду вуглецю(II) та водню в промисловості одержують метанол:
2Н 2 + СО = СН 3 ВІН.
У з'єднаннях, у яких атом водню з'єднаний з атомом більш електронегативного елемента Е (Е = F, Cl, O, N), між молекулами утворюються водневі зв'язки (див.Водневий зв'язок)(Два атоми Е одного і того ж або двох різних елементів пов'язані між собою через атом Н: Е "... Н ... Е"", причому всі три атоми розташовані на одній прямій.. Такі зв'язки існують між молекулами води, аміаку , метанолу та ін і призводять до помітного зростання температур кипіння цих речовин, збільшення теплоти випаровування і т.д.
Застосування
Водень використовують при синтезі аміаку NH 3 , хлороводню HCl, метанолу СН 3 ОН, при гідрокрекінгу (крекінгу в атмосфері водню) природних вуглеводнів, як відновник при отриманні деяких металів. Гідруванням (див.Гідрування)природних рослинних олій одержують твердий жир - маргарин. Рідкий водень знаходить застосування як ракетне паливо, і навіть як холодоагент. Суміш кисню з воднем використовують при зварюванні.
У свій час висловлювалося припущення, що в недалекому майбутньому основним джерелом одержання енергії стане реакція горіння водню, і воднева енергетика витіснить традиційні джерела одержання енергії (вугілля, нафта та ін.). При цьому передбачалося, що для отримання водню у великих масштабах можна використовувати електроліз води. Електроліз води – досить енергоємний процес, і нині отримувати водень електролізом у промислових масштабах невигідно. Але очікувалося, що електроліз буде заснований на використанні середньотемпературної (500-600 ° C) теплоти, яка у великих кількостях виникає під час роботи атомних електростанцій. Ця теплота має обмежене застосування, і можливості отримання з її допомогою водню дозволили б вирішити як проблему екології (при згорянні водню на повітрі кількість екологічно шкідливих речовин, що утворюються, мінімально), так і проблему утилізації середньотемпературної теплоти. Однак після Чорнобильської катастрофи розвиток атомної енергетики повсюдно згортається, тому зазначене джерело енергії стає недоступним. Тому перспективи широкого використання водню як джерела енергії поки що зсуваються щонайменше до середини 21 століття.
Особливості звернення
Водень не отруйний, але при поводженні з ним потрібно постійно враховувати його високу пожежо- та вибухонебезпечність, причому вибухонебезпечність водню підвищена через високу здатність газу до дифузії навіть через деякі тверді матеріали. Перед початком будь-яких операцій з нагрівання в атмосфері водню слід переконатися в його чистоті (при підпалюванні водню в перевернутій вгору дном пробірці звук повинен бути глухим, а не гавкаючим).
Біологічна роль
Біологічне значення водню визначається тим, що він входить до складу молекул води та всіх найважливіших груп природних сполук, у тому числі білків, нуклеїнових кислот, ліпідів, вуглеводів. Приблизно 10 % маси живих організмів посідає водень. Здатність водню утворювати водневий зв'язок відіграє вирішальну роль у підтримці просторової четвертинної структури білків, а також у здійсненні принципу комплементарності (див.КОМПЛЕМЕНТАРНІСТЬ)у побудові та функціях нуклеїнових кислот (тобто у зберіганні та реалізації генетичної інформації), взагалі у здійсненні «впізнавання» на молекулярному рівні. Водень (іон Н+) бере участь у найважливіших динамічних процесах і реакціях в організмі - в біологічному окисленні, що забезпечує живі клітини енергією, у фотосинтезі у рослин, у реакціях біосинтезу, в азотфіксації та бактеріальному фотосинтезі, у підтримці кислотно-лужної рівноваги (див.ГОМЕОСТАЗ), у процесах мембранного транспорту Таким чином, поряд з киснем та вуглецем водень утворює структурну та функціональну основи явищ життя.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Синоніми:

Дивитись що таке "водень" в інших словниках:

Таблиця нуклідів Загальні відомості Назва, символ Водень 4, 4H Нейтронів 3 Протонів 1 Властивості нукліду Атомна маса 4,027810(110) … Вікіпедія

Таблиця нуклідів Загальні відомості Назва, символ Водень 5, 5H Нейтронів 4 Протонів 1 Властивості нукліду Атомна маса 5,035310(110) … Вікіпедія

Таблиця нуклідів Загальні відомості Назва, символ Водень 6, 6H Нейтронів 5 Протонів 1 Властивості нукліду Атомна маса 6,044940(280) … Вікіпедія

Таблиця нуклідів Загальні відомості Назва, символ Водень 7, 7H Нейтронів 6 Протонів 1 Властивості нукліду Атомна маса 7,052750(1080) … Вікіпедія

Позначення – H (Hydrogen);
Латинська назва – Hydrogenium;
Період – I;
Група – 1 (Ia);
Атомна маса – 1,00794;
Атомний номер – 1;
Радіус атома = 53 пм;
Ковалентний радіус = 32 пм;
Розподіл електронів - 1s 1;
t плавлення = -259,14 ° C;
t кипіння = -252,87 ° C;
Електронегативність (по Полінгу/по Алпреду та Рохову) = 2,02/-;
Ступінь окиснення: +1; 0; -1;
Щільність (н. у.) = 0,0000899 г/см 3;
Молярний об'єм = 14,1 см3/моль.

Бінарні сполуки водню з киснем:

Водень ("що народжує воду") був відкритий англійським вченим Г. Кавендішем у 1766 році. Це найпростіший елемент у природі - атом водню має ядро і один електрон, напевно, тому водень є найпоширенішим елементом у Всесвіті (становить більше половини маси більшості зірок).

Про водень можна сказати, що "малий золотник, та дорогий". Незважаючи на свою "простоту", водень дає енергію всім живим істотам на Землі - на Сонці йде безперервна термоядерна реакція в ході якої з чотирьох атомів водню утворюється один атом гелію, цей процес супроводжується виділенням колосальної кількості енергії (див. Ядерний синтез).

У земній корі масова частка водню становить лише 0,15%. Тим часом переважна кількість (95%) всіх відомих на Землі хімічних речовин містять один або кілька атомів водню.

У з'єднаннях з неметалами (HCl, H 2 O, CH 4 ...) водень віддає свій єдиний електрон більш електронегативним елементам, виявляючи ступінь окислення +1 (частіше), утворюючи лише ковалентні зв'язки (див. Ковалентний зв'язок).

У з'єднаннях з металами (NaH, CaH 2 ...) водень, навпаки, приймає на свою єдину s-орбіталь ще один електрон, намагаючись таким чином завершити свій електронний шар, виявляючи ступінь окислення -1 (рідше), утворюючи частіше іонну зв'язок (див. Іонний зв'язок), т. К. Різниця в електронегативності атома водню і атома металу може бути досить великий.

H 2

У газоподібному стані водень знаходиться у вигляді двоатомних молекул, утворюючи неполярний ковалентний зв'язок.

Молекули водню мають:

великою рухливістю;
великою міцністю;
малою поляризацією;
малими розмірами та масою.

Властивості газу водню:

найлегший у природі газ, без кольору та запаху;
погано розчиняється у воді та органічних розчинниках;
в незначних кіл-вах розчиняється в рідких і твердих металах (особливо в платині та паладії);
важко піддається зрідженню (внаслідок своєї малої поляризуемості);
має найвищу теплопровідність з усіх відомих газів;
при нагріванні реагує з багатьма неметалами, виявляючи властивості відновника;
при кімнатній температурі реагує з фтором (відбувається вибух): H2 + F2 = 2HF;
з металами реагує з утворенням гідридів, виявляючи окисні властивості: H 2 + Ca = CaH 2;

У сполуках водень набагато сильніше виявляє свої відновлювальні властивості, ніж окисні. Водень є найсильнішим відновником після вугілля, алюмінію та кальцію. Відновлювальні властивості водню широко використовуються в промисловості для одержання металів та неметалів (простих речовин) з оксидів та галідів.

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Реакції водню із простими речовинами

Водень приймає електрон, граючи роль відновлювача, у реакціях:

з киснем(при підпалюванні або у присутності каталізатора), у співвідношенні 2:1 (водень:кисень) утворюється вибухонебезпечний гримучий газ: 2H 2 0 +O 2 = 2H 2 +1 O+572 кДж
з сірої(при нагріванні до 150°C-300°C): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
з хлором(при підпалюванні або опроміненні УФ-променями): H 2 0 +Cl 2 = 2H +1 Cl
з фтором: H 2 0 +F 2 = 2H +1 F
з азотом(при нагріванні в присутності каталізаторів або при високому тиску): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1

Водень віддає електрон, граючи роль окислювача, у реакціях з лужнимиі лужноземельнимиметалами з утворенням гідридів металів - солеподібні іонні сполуки, що містять гідрид-іони H - це нестійкі кристалічні в-ва білого кольору.

Ca+H 2 = CaH 2 -1 2Na+H 2 0 = 2NaH -1

Для водню нехарактерно виявляти рівень окислення -1. Реагуючи з водою, гідриди розкладаються, відновлюючи воду до водню. Реакція гідриду кальцію з водою має такий вигляд:

CaH 2 -1 +2H 2 +1 0 = 2H 2 0 +Ca(OH) 2

Реакції водню зі складними речовинами

за високої температури водень відновлює багато оксидів металів: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O
метиловий спирт одержують внаслідок реакції водню з оксидом вуглецю (II): 2H 2 +CO → CH 3 OH
у реакціях гідрогенізації водень реагує з багатьма органічними речовинами.

Більш детально рівняння хімічних реакцій водню та його сполук розглянуті на сторінці "Водень та його сполуки - рівняння хімічних реакцій за участю водню".

Застосування водню

в атомній енергетиці використовуються ізотопи водню – дейтерій та тритій;
у хімічній промисловості водень використовують для синтезу багатьох органічних речовин, аміаку, хлороводню;
у харчовій промисловості водень застосовують у виробництві твердих жирів за допомогою гідрогенізації рослинних олій;
для зварювання та різання металів використовують високу температуру горіння водню в кисні (2600°C);
при отриманні деяких металів водень використовують як відновник (див. вище);
оскільки водень є легким газом, його використовують у повітроплаванні як наповнювач повітряних куль, аеростатів, дирижаблів;
як паливо водень використовують у суміші з СО.

Останнім часом вчені приділяють багато уваги пошуку альтернативних джерел відновлюваної енергії. Одним із перспективних напрямів є "воднева" енергетика, в якій як паливо використовується водень, продуктом згоряння якого є звичайна вода.

Способи одержання водню

Промислові способи одержання водню:

конверсією метану (каталітичним відновленням водяної пари) парами води при високій температурі (800°C) на нікелевому каталізаторі: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
конверсією оксиду вуглецю з водяною парою (t=500°C) на каталізаторі Fe 2 O 3: CO + H 2 O = CO 2 + H 2;
термічним розкладанням метану: CH 4 = C + 2H 2;
газифікацією твердих палив (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2;
електролізом води (дуже дорогий спосіб, при якому виходить дуже чистий водень): 2H 2 O → 2H 2 + O 2 .

Лабораторні способи одержання водню:

дією на метали (частіше цинк) соляною або розведеною сірчаною кислотою: Zn + 2HCl = ZCl 2 + H 2; Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
взаємодією пар води з розпеченими залізними стружками: 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2 .

Рідкий

Водень(Лат. Hydrogenium; позначається символом H) - Перший елемент періодичної системи елементів. Широко поширений у природі. Катіон (і ядро) найпоширенішого ізотопу водню 1H - протон. Властивості ядра H дозволяють широко використовувати ЯМР-спектроскопію в аналізі органічних речовин.

Три ізотопи водню мають власні назви: 1 H - протий (Н), 2 H - дейтерій (D) і 3 H - тритій (радіоактивний) (T).

Проста речовина водень – H 2 – легкий безбарвний газ. У суміші з повітрям або киснем горючий і вибухонебезпечний. Нетоксичний. Розчинний в етанолі та ряді металів: залозі, нікелі, паладії, платині.

Історія

Виділення пального газу при взаємодії кислот і металів спостерігали в XVI і XVII століттях на зорі становлення хімії як науки. Прямо вказував на виділення його і Михайло Ломоносов, але вже безперечно усвідомлюючи, що це не флогістон. Англійський фізик і хімік Генрі Кавендіш в 1766 досліджував цей газ і назвав його «горючим повітрям». При спалюванні «горюче повітря» давало воду, але відданість Кавендіша теорії флогістона завадила йому зробити правильні висновки. Французький хімік Антуан Лавуазьє разом з інженером Ж. Менье, використовуючи спеціальні газометри, в 1783 р. здійснив синтез води, та був і її аналіз, розклавши водяну пару розжареним залізом. Таким чином він встановив, що «горюче повітря» входить до складу води і може бути отримано з неї.

походження назви

Лавуазьє дав водню назву hydrogène - "що народжує воду". Російське найменування «водень» запропонував хімік М. Ф. Соловйов в 1824 - за аналогією сломоносівським «киснем».

Поширеність

Водень - найпоширеніший елемент у Всесвіті. На його частку припадає близько 92% всіх атомів (8% становлять атоми гелію, частка решти разом узятих елементів — менше 0,1%). Таким чином, водень - основна складова зірок і міжзоряного газу. В умовах зоряних температур (наприклад, температура поверхні Сонця ~ 6000 °C) водень існує у вигляді плазми, у міжзоряному просторі цей елемент існує у вигляді окремих молекул, атомів та іонів і може утворювати молекулярні хмари, що значно розрізняються за розмірами, щільністю та температурою.

Земна кора та живі організми

Масова частка водню в земній корі становить 1% - це десятий за поширеністю елемент. Однак його роль у природі визначається не масою, а числом атомів, частка яких серед інших елементів становить 17% (друге місце після кисню, частка атомів якого дорівнює ~52%). Тому значення водню в хімічних процесах, що відбуваються на Землі, майже так само велике, як і кисню. На відміну від кисню, що існує на Землі та у зв'язаному, і у вільному станах, практично весь водень на Землі знаходиться у вигляді сполук; Тільки дуже незначному кількості водень як простої речовини міститься у атмосфері (0,00005 % за обсягом).

Водень входить до складу практично всіх органічних речовин і присутній у всіх живих клітинах. У живих клітинах за кількістю атомів водень припадає майже 50 %.

Отримання

Промислові способи отримання простих речовин залежать від того, в якому вигляді відповідний елемент знаходиться в природі, тобто може бути сировиною для його отримання. Так, кисень, що у вільному стані, отримують фізичним способом - виділенням з рідкого повітря. Водень практично весь перебуває у вигляді сполук, тому для його отримання застосовують хімічні методи. Зокрема, можуть бути використані реакції розкладання. Одним із способів отримання водню є реакція розкладання води електричним струмом.

Основний промисловий спосіб одержання водню – реакція з водою метану, що входить до складу природного газу. Вона проводиться при високій температурі (легко переконатися, що при пропущенні метану навіть через киплячу воду жодної реакції не відбувається):

СН 4 + 2Н 2 O = CO 2 + 4Н 2 −165 кДж

У лабораторії для отримання простих речовин використовують не обов'язково природну сировину, а вибирають вихідні речовини, з яких легше виділити необхідну речовину. Наприклад, у лабораторії кисень не отримують із повітря. Це саме стосується і отримання водню. Один із лабораторних способів одержання водню, який іноді застосовується і в промисловості, — розкладання води електрострумом.

Зазвичай у лабораторії водень отримують взаємодією цинку із соляною кислотою.

У промисловості

1.Електроліз водних розчинів солей:

2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2

2.Пропускання пар води над розпеченим коксом при температурі близько 1000 °C:

H 2 O + C? H 2 + CO

3.З природного газу.

Конверсія з водяною парою:

CH 4 + H 2 O? CO + 3H 2 (1000 °C)

Каталітичне окиснення киснем:

2CH 4 + O 2? 2CO + 4H 2

4. Крекінг та риформінг вуглеводнів у процесі переробки нафти.

В лабораторії

1.Дія розведених кислот на метали.Для проведення такої реакції найчастіше використовують цинк та розведену соляну кислоту:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.Взаємодія кальцію з водою:

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

3.Гідроліз гідридів:

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

4.Дія лугів на цинк або алюміній:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.За допомогою електролізу.При електролізі водних розчинів лугів або кислот на катоді відбувається виділення водню, наприклад:

2H 3 O + + 2e − → H 2 + 2H 2 O

Фізичні властивості

Водень може існувати у двох формах (модифікаціях) — у вигляді орто- та пароводню. У молекулі ортоводороду o-H 2 (т. пл. −259,10 °C, т. кіп. −252,56 °C) ядерні спини спрямовані однаково (паралельні), а у параводню p-H 2 (т. пл. -259,32 ° C, т. Кіп. -252,89 ° C) - протилежно один одному (антипаралельні). Рівноважна суміш o-H 2 та p-H 2 при заданій температурі називається рівноважний водень e-H 2 .

Розділити модифікації водню можна адсорбцією на активному вугіллі при температурі рідкого азоту. При дуже низьких температурах рівновага між ортоводородом і параводнем майже націло зрушена у бік останнього. При 80 К співвідношення форм приблизно 1:1. Десорбований параводень при нагріванні перетворюється на ортоводород аж до утворення рівноважної при кімнатній температурі суміші (орто-пара: 75:25). Без каталізатора перетворення відбувається повільно (в умовах міжзоряного середовища – з характерними часами аж до космологічних), що дає можливість вивчити властивості окремих модифікацій.

Водень - найлегший газ, він легший за повітря в 14,5 разів. Очевидно, що чим менше маса молекул, тим вища їхня швидкість при одній і тій же температурі. Як найлегші, молекули водню рухаються швидше за молекули будь-якого іншого газу і тим швидше можуть передавати теплоту від одного тіла до іншого. Звідси випливає, що водень має найвищу теплопровідність серед газоподібних речовин. Його теплопровідність приблизно в сім разів вища за теплопровідність повітря.

Молекула водню двоатомна - Н2. За нормальних умов - це газ без кольору, запаху та смаку. Щільність 0,08987 г/л (н.у.), температура кипіння –252,76 °C, питома теплота згоряння 120.9×10 6 Дж/кг, малорозчинний у воді – 18,8 мл/л. Водень добре розчинний у багатьох металах (Ni, Pt, Pd та ін), особливо в паладії (850 об'ємів на 1 об'єм Pd). З розчинністю водню в металах пов'язана його здатність дифундувати через них; дифузія через вуглецевий сплав (наприклад, сталь) іноді супроводжується руйнуванням сплаву внаслідок взаємодії водню з вуглецем (так звана декарбонізація). Практично не розчинний у срібло.

Рідкий воденьіснує у дуже вузькому інтервалі температур від -252,76 до -259,2 °C. Це безбарвна рідина, дуже легка (щільність при −253 °C 0,0708 г/см 3 ) та текуча (в'язкість при −253 °C 13,8 спуаз). Критичні параметри водню дуже низькі: температура -240,2 ° C і тиск 12,8 атм. Цим пояснюються проблеми при зрідженні водню. У рідкому стані рівноважний водень складається з 99,79% пара-Н2, 0,21% орто-Н2.

Твердий водень, температура плавлення −259,2 °C, щільність 0,0807 г/см 3 (при −262 °C) — снігоподібна маса, кристали гексогональної сингонії, просторова група P6/mmc, параметри комірки a=3,75 c=6,12. При високому тиску водень перетворюється на металевий стан.

Ізотопи

Водень зустрічається у вигляді трьох ізотопів, які мають індивідуальні назви: 1 H – протий (Н), 2 Н – дейтерій (D), 3 Н – тритій (радіоактивний) (T).

Протий і дейтерій є стабільними ізотопами з масовими числами 1 і 2. Зміст їх у природі відповідно становить 99,9885±0,0070% та 0,0115±0,0070%. Це співвідношення може змінюватись в залежності від джерела і способу отримання водню.

Ізотоп водню 3 Н (тритій) нестабільний. Його період напіврозпаду становить 12,32 років. Тритій міститься у природі у дуже малих кількостях.

У літературі також наводяться дані про ізотопи водню з масовими числами 4 - 7 та періодами напіврозпаду 10 -22 - 10 -23 с.

Природний водень складається з молекул H 2 і HD (Дейтероводород) у співвідношенні 3200:1. Зміст чистого дейтерійного водню D2 ще менше. Відношення концентрацій HD і D 2 приблизно 6400:1.

З усіх ізотопів хімічних елементів фізичні та хімічні властивості ізотопів водню відрізняються один від одного найсильніше. Це з найбільшим відносним зміною мас атомів.

Температура плавлення, K	Температура кипіння, K	Потрійна крапка, K/kPa	Критична крапка, K/kPa	густина рідкий / газ, кг/м³

Дейтерій та тритій також мають орто- та пара-модифікації: p-D 2 , o-D 2 , p-T 2 o-T 2 . Гетероізотопний водень (HD, HT, DT) не мають орто-і пара-модифікацій.

Хімічні властивості

Частка молекул, що диссоціювали, водню

Молекули водню Н 2 досить міцні, і для того, щоб водень міг вступити в реакцію, має бути витрачена велика енергія:

Н 2 = 2Н − 432 кДж

Тому при звичайних температурах водень реагує тільки з дуже активними металами, наприклад, з кальцієм, утворюючи гідрид кальцію:

Ca + Н 2 = СаН 2

і з єдиним неметалом - фтором, утворюючи фтороводород:

З більшістю металів і неметалів водень реагує при підвищеній температурі або при іншій дії, наприклад при освітленні:

Про 2 + 2Н2 = 2Н2О

Він може «віднімати» кисень від деяких оксидів, наприклад:

CuO + Н 2 = Cu + Н 2 O

Записане рівняння відбиває відновлювальні властивості водню.

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

З галогенами утворює галогеноводороди:

F 2 + H 2 → 2HF, реакція протікає з вибухом у темряві та за будь-якої температури,

Cl 2 + H 2 → 2HCl, реакція протікає із вибухом, тільки на світлі.

З сажею взаємодіє при сильному нагріванні:

C + 2H 2 → CH 4

Взаємодія з лужними та лужноземельними металами

При взаємодії з активними металами водень утворює гідриди:

2Na + H 2 → 2NaH

Ca + H 2 → CaH 2

Mg + H 2 → MgH 2

Гідриди- солеподібні, тверді речовини, що легко гідролізуються:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

Взаємодія з оксидами металів (як правило, d-елементів)

Оксиди відновлюються до металів:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O

WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

Гідрування органічних сполук

Молекулярний водень широко застосовується в органічному синтезі відновлення органічних сполук. Ці процеси називають реакціями гідрування. Ці реакції проводять у присутності каталізатора при підвищених тиску та температурі. Каталізатор може бути як гомогенним (напр.Каталізатор Уїлкінсона), так і гетерогенним (напр. нікель Ренея, паладій на вугіллі).

Так, зокрема, при каталітичному гідруванні ненасичених сполук, таких як алкени та алкіни, утворюються насичені сполуки – алкани.

Геохімія водню

Вільний водень H 2 відносно рідко зустрічається у земних газах, але у вигляді води він бере виключно важливу участь у геохімічних процесах.

До складу мінералів водень може входити у вигляді іону амонію, гідроксил-іона та кристалічної води.

В атмосфері водень безперервно утворюється внаслідок розкладання води сонячним промінням. Маючи малу масу, молекули водню мають високу швидкість дифузійного руху (вона близька до другої космічної швидкості) і, потрапляючи у верхні шари атмосфери, можуть полетіти в космічний простір.

Особливості звернення

Водень при суміші з повітрям утворює вибухонебезпечну суміш - так званий гримучий газ. Найбільшу вибухонебезпечність цей газ має при об'ємному відношенні водню та кисню 2:1, або водню та повітря приблизно 2:5, оскільки у повітрі кисню міститься приблизно 21 %. Також водень пожежонебезпечний. Рідкий водень при попаданні на шкіру може спричинити сильне обмороження.

Вибухонебезпечні концентрації водню з киснем виникають від 4 до 96% об'ємних. При суміші з повітрям від 4 до 75 (74) % об'ємних.

Економіка

Вартість водню при великооптових поставках коливається в діапазоні 2-5 $ за кг.

Застосування

Атомарний водень використовується для атомно-водневого зварювання.

Хімічна промисловість

При виробництві аміаку, метанолу, мила та пластмас
При виробництві маргарину з рідких рослинних олій
Зареєстрований як харчова добавка E949(Пакувальний газ)

Харчова промисловість

Авіаційна промисловість

Водень дуже легкий і в повітрі завжди піднімається нагору. Колись дирижаблі та повітряні кулі наповнювали воднем. Але в 30-х роках. XX ст. сталося кількакатастроф, під час яких дирижаблі вибухали та згоряли. В наш час дирижаблі наповнюють гелієм, незважаючи на його суттєво вищу вартість.

Паливо

Водень використовують як ракетне паливо.

Ведуться дослідження щодо застосування водню як палива для легкових та вантажних автомобілів. Водневі двигуни не забруднюють навколишнього середовища і виділяють лише водяну пару.

У воднево-кисневих паливних елементах використовується водень для безпосереднього перетворення енергії хімічної реакції на електричну.

«Рідкий водень»(«ЖВ») — рідкий агрегатний стан водню, з низькою питомою густиною 0.07 г/см³ та кріогенними властивостями з точкою замерзання 14.01 K (−259.14 °C) та точкою кипіння 20.28 K (−252.87 °C). Є безбарвною рідиною без запаху, яка при змішуванні з повітрям відноситься до вибухонебезпечних речовин з діапазоном коефіцієнта займання 4-75%. Спинове співвідношення ізомерів у рідкому водні становить: 99,79% - паводок; 0,21% - ортоводород. Коефіцієнт розширення водню при зміні агрегатного стану газоподібне становить 848:1 при 20°C.

Як і будь-якого іншого газу, зрідження водню призводить до зменшення його обсягу. Після зрідження "ЖВ" зберігається в термічно ізольованих контейнерах під тиском. Рідкий водень (англ. Liquid hydrogen, LH2, LH 2) активно використовується в промисловості, як форма зберігання газу, і в космічній галузі, як ракетне паливо.

Історія

Перше документоване використання штучного охолодження в 1756 році було здійснено англійським ученим Вільямом Калленом, Гаспар Монж першим отримав рідкий стан оксиду сірки в 1784 році, Майкл Фарадей першим отримав зріджений аміак, американський винахідник Олівер Еванс першим розробив холодильний компресор охолоджувальну машину в 1834 році і Джон Горі першим у США запатентував кондиціонер у 1851 році. Вернер Сіменс запропонував концепцію регенеративного охолодження в 1857 році, Карл Лінде запатентував обладнання для отримання рідкого повітря з використанням каскадного ефекту розширення Джоуля - Томсона і регенеративного охолодження в 1876 році. У 1885 році польський фізик та хімік Зигмунд Вро?блевський опублікував критичну температуру водню 33 K, критичний тиск 13.3 атм. і точку кипіння при 23 K. Вперше водень був зріджений Джеймсом Дьюаром в 1898 з використанням регенеративного охолодження і свого винаходу, суду Дьюара. Перший синтез стабільного ізомеру рідкого водню — параводню — було здійснено Полом Хартеком та Карлом Бонхеффером у 1929 році.

Спинові ізомери водню

Водень при кімнатній температурі складається здебільшого зі спинового ізомеру, ортоводороду. Після виробництва рідкий водень перебуває в метастабільному стані і повинен бути перетворений у параводневу форму, щоб уникнути вибухонебезпечної екзотермічної реакції, яка має місце при його зміні при низьких температурах. Перетворення на параводневу фазу зазвичай проводиться з використанням таких каталізаторів, як оксид заліза, оксид хрому, активоване вугілля, покритих платиною азбестів, рідкісноземельних металів або шляхом використання уранових або нікелевих добавок.

Використання

Рідкий водень може бути використаний як форма зберігання палива для двигунів внутрішнього згоряння та паливних елементів. Різні підводні човни (проекти «212А» та «214», Німеччина) та концепти водневого транспорту були створені з використанням цієї агрегатної форми водню (див. наприклад «DeepC» або «BMW H2R»). Завдяки близькості конструкцій, творці техніки на «ЖВ» можуть використовувати або модифікувати системи, що використовують скраплений природний газ («СПГ»). Однак через нижчу об'ємну щільність енергії для горіння потрібно більший обсяг водню, ніж природного газу. Якщо рідкий водень використовується замість «СПГ» у поршневих двигунах, зазвичай потрібна громіздка паливна система. При прямому впорскуванні втрати, що збільшилися, у впускному тракті зменшують наповнення циліндрів.

Рідкий водень використовується для охолодження нейтронів в експериментах з нейтронного розсіювання. Маси нейтрону та ядра водню практично рівні, тому обмін енергією при пружному зіткненні найефективніший.

Переваги

Перевагою використання водню є "нульова емісія" його застосування. Продуктом взаємодії з повітрям є вода.

Перешкоди

Один літр «ЖВ» важить лише 0.07 кг. Тобто його питома щільність становить 70.99 г/л при 20 K. Рідкий водень потребує кріогенної технології зберігання, такої як спеціальні термічно ізольовані контейнери і вимагає особливого поводження, що властиво всім кріогенних матеріалів. Він близький у цьому відношенні до рідкого кисню, але вимагає більшої обережності через пожежну небезпеку. Навіть у випадку з контейнерами з тепловою ізоляцією його важко утримувати при тій низькій температурі, яка потрібна для його збереження в рідкому стані (зазвичай він випаровується зі швидкістю 1% на день). При поводженні з ним також слід дотримуватися звичайних заходів безпеки під час роботи з воднем — він досить холодний для зрідження повітря, що є вибухонебезпечним.

Ракетне паливо

Рідкий водень є поширеним компонентом ракетного палива, що використовується для реактивного прискорення ракет-носіїв та космічних апаратів. У більшості рідинних ракетних двигунах на водні він спочатку застосовується для регенеративного охолодження сопла та інших частин двигуна, перед його змішуванням з окислювачем і спалюванням для отримання тяги. Використовувані сучасні двигуни на компонентах H 2 /O 2 споживають перезбагачену воднем паливну суміш, що призводить до деякої кількості водню, що не згорів у вихлопі. Крім збільшення питомого імпульсу двигуна за рахунок зменшення молекулярної ваги, це ще скорочує ерозію сопла та камери згоряння.

Такі перешкоди використання «ЖВ» в інших областях, як кріогенна природа і мала щільність, є також фактором стримування для використання в даному випадку. На 2009 рік існує лише одна ракета-носій (РН «Дельта-4»), яка цілком є водневою ракетою. В основному "ЖВ" використовується або на верхніх щаблях ракет, або на блоках, які значну частину роботи з виведення корисного навантаження в космос виконують у вакуумі. Як один із заходів щодо збільшення щільності цього виду палива існують пропозиції використання шугоподібного водню, тобто напівзамерзлої форми «ЖВ».

Воденьразом з азотом, киснем та вуглецемвходить до групи так званих елементів-органогенів.

Саме з цих елементів здебільшого складається організм людини. Частка водню у ньому масою сягає 10%, а, по числу атомів 50% ( кожен другий атом в організмі – водень).

Водень і найпоширеніший елемент у нашому всесвіті - його частка становить близько 75% за масою та 92% за кількістю атомів. На відміну від кисню, що існує як у природі, так і в організмі у вільному вигляді, водень майже повністю знаходиться у вигляді його сполук (основна сполука водню - вода).

Біологічна роль водню

Водень як окремий елемент не має біологічної цінності. Для організму важливі сполуки, до складу яких він входить, а саме вода, білки, жири, вуглеводи, вітаміни, біологічно активні речовини (крім мінералів) і т.д. Найбільшу цінність, звісно, становить з'єднання водню з киснем - вода, яка є середовищем існування всіх клітин організму. Іншою групою важливих сполук водню є кислоти - їх здатність вивільняти іон водню уможливлює формування рН середовища. Важливою функцією водню є його здатність утворювати водневі зв'язки, які, наприклад, формують у просторі активні форми білків і дволанцюжкову структуру ДНК.

Основні харчові джерела водню

Водень міститься практично у всіх харчових речовинах, проте основна його кількість потрапляє до організму у вигляді води.

Причини дефіциту водню

Дефіциту водню як такого не бувають, спостерігають дефіцит його сполук, наприклад води при її недостатньому надходженні в організм або некомпенсованому прискореному виведенні.

Наслідки дефіциту водню

Також, як і у разі причин, спостерігають наслідки дефіциту його сполук, найчастіше води. У цьому випадку спостерігають: зневоднення, почуття спраги, зниження тургору тканин, сухість шкіри та слизових оболонок, підвищення концентрації крові, артеріальна гіпотензія.

Надлишок водню

Надлишку водню як такого теж не буває, можливий надлишок надходження його сполук. У цьому випадку спостерігають картину, характерну для конкретної сполуки. Наприклад, у разі надлишку води (гіпергідратація) найчастіше спостерігають набряки.

Добова потреба у водні: не нормується